题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属
B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA
C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
【知识点】化学计量数的计算应用、电解原理
【答案解析】B 解析：A、用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液时，阴极是氢离子放电，不析出金属，故A错误；B、24Mg32S晶体中含中子数是12+16=28,0.1mol含中子总数为2.8 NA，故B正确；C、NO2、N2O4分子的混合气体存在平衡转化，体积无法确定，故C错误；D、在熔融状态下，NaHSO4完全电离出Na+、HSO4-,故1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 NA，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、电解质电离情况等细节
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：
| 试验序号 | 试验内容 | 试验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][] |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mo1·L－） |
(3)试确定K+是否存在? ，判断的理由
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（ ）
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| A． | 增大压强 | B． | 升高温度 |
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| C． | 增大水蒸气的浓度 | D． | 增大CO的浓度 |
在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（ ）
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| A． | a大 | B． | b大 | C． | a、b一样大 | D． | 不一定 |
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是