Question

下列选项合理的是    （    ）

  A．pH皆等于3 的醋酸稀释100倍后，pH为5

  B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

  C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

  D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

Answer 1

【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、PH的计算

【答案解析】D   解析：A、醋酸是弱酸，稀释促进弱酸的电离，pH等于3 的醋酸稀释100倍后，pH小于5，故A错误；
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，溶液呈碱性，可以计算氢氧根的浓度，常温下PH值一定大于7，故B错误；
C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在物料守恒：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）故C错误；
D、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中氨水可能过量，离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+），故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查PH的计算、离子浓度大小比较反应等知识，主要是弱电解质的电离，注意守恒思想在溶液中的重要应用。