题目内容
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：
| 试验序号 | 试验内容 | 试验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][] |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mo1·L－） |
(3)试确定K+是否存在? ，判断的理由
(1)不能确定 Ba2+、Mg2+
(2) SO42－ 0.1
CO32－ 0.2
(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32－和SO42－。经计算NH4+的物质的量为0．05mol，CO32－、SO32－的物质的量分别为0．02mol和0．01mol，根据电荷守恒得K+一定存在
名校课堂系列答案
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
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现称取研细的黄铜矿样品1.840g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。
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（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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| B． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
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| C． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
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| D． | 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
