以下有关化学用语描述正确的是

A．Mg²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²       B．NH₄Cl的电子式：

C．氨气的空间结构：三角锥形           D．甲醛结构简式：CH₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H^＋的数目为0.01N_A

B．1mol Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为4 N_A

C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未”。下列叙述正确的是

A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能

B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐80g，求（要求写出计算过程）

（1）硫酸溶液的质量？

（2）生成的气体体积（标准状况）？

（3）硫酸物质的量浓度？

某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，请回答有关问题。

(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。

(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

 (1)若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为________L(精确到0.001)。

(2)上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

A．未冷却到室温　　　　       B．反应太快

C．装置气密性不好             D．B装置漏气

(3)若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积。

①B中所盛放的液体应为________。

A．饱和Na₂CO₃溶液           B．饱和NaHCO₃溶液

C．水                        D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

A．大理石，浓盐酸             B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸           D．纯碳酸钠，稀盐酸

(4)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度

(1)在标准状况下，a.6.72 L CH₄气体　b．3.01×10²³个HCl气体分子　c．13.6g H₂S气体　d．0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。

①四种气体的物质的量___________________________________；

②标准状况下四种气体的密度_____________________________；

③四种气体的质量_______________________________________。

(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。

(3)将10g复盐CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄(l)＋O₂(g)===X₂(g)＋2Y₂O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

(1)反应前O₂的体积V(O₂)为________。

(2)X₂的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1mol X₂，则转移电子的物质的量为________mol。

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列6种物质：SO₂，SiO₂，CaO，MgO，Fe₂O₃，Na₂O₂按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl₃溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为_________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？___________________________________。

(3)若向该胶体中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，发生的现象是_________________________；

原因是_______________________________________________。

如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是