题目内容
某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
(1)反应前O2的体积V(O2)为________。
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
(1)11.2 L (2)28g/mol 氢 (3)0.4
已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。
| 实验前 | 实验后 | |
| 甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
| 乙的质量 / g | 82.0 | 86.4 |
根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z | |
| ① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A．①③ B．①④ C．②④ D．② ③
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z X Y某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为 。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ (填“能”或“否”)，理由是
。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。
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①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。
②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。