题目内容
在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。
(1)若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。
(2)上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)
A．未冷却到室温 B．反应太快
C．装置气密性不好 D．B装置漏气
(3)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为________。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．水 D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸
(4)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。
A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度
(1)n(H2)＝n(Mg)＝，V(H2)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H2的体积为 L；
(2)此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；
(3)盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；
(4)减小误差要从降低反应液的温度入手。
答案：(1)25.062 (2)A、B (3)①B ②B (4)A、B
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C) KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。
④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
