题目内容


设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA

B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA


C


练习册系列答案
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下列不能使有色布条褪色的是

A．氯水      B．次氯酸钠溶液    C．漂白粉溶液    D．氯化钙溶液

在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是       。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是              。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是              。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是              。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为              ，反应所需时间的长短关系是              。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是                            。

浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

   (1).若C=9.2则a>10  b>49%        (2) 若C=9.2则a>10  b<49%

   (3).若b=49则a=18.4  C<9.2      (4) 若b=49则a=18.4  C>9.2

A．(1) (3)          B．(1) (4)          C．(2) (3)          D．(2) (4)

(1)在标准状况下，a.6.72 L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。

①四种气体的物质的量___________________________________；

②标准状况下四种气体的密度_____________________________；

③四种气体的质量_______________________________________。

(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。

(3)将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O  


恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量a kJ

②

2

3

0

放出热量b kJ

③

2

6

0

放出热量c kJ

      A．放出热量a<b<92.4         B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②

     C．N2的转化率①<②         D．达平衡时氨气的体积分数①>③

下列叙述正确的是(     )

A. 等物质的量的氢氧根离子（OH－）与甲基(－CH3)所含电子数相等

B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，产生H22.24L

C．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA

D．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA

Ⅰ （1）用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要      （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

（2）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试

剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有    （填序号）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制    

B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中     

C. 定容时,俯视刻度线              D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

  ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

      气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

 ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有         、

         、        。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                  。

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