Question

现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐80g，求（要求写出计算过程）

（1）硫酸溶液的质量？

（2）生成的气体体积（标准状况）？

（3）硫酸物质的量浓度？

Answer 1

（1）m（SO₄^2-）＝m（无水盐）－m（金属）＝80－22＝48g      1分

     n（SO₄^2-）＝48/96＝0.5mol＝n（H₂SO₄）

     m（H₂SO₄）＝0.5×98＝49g                               1分

     m（H₂SO₄溶液）＝49/20%＝245g                          1分

（2）n（H₂）＝n（H₂SO₄）＝0.5mol    V（H₂）＝0.5×22.4＝11.2L     2分

（3）c（H₂SO₄）＝0.5/0.2＝2.5mol·L^-1                               2分