锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO₃)₂和自来水带进的Cl^－、Fe^3＋等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO₄·7H₂O的步骤如下：

①在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8；

②过滤后得到粗Zn(OH)₂沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)₂沉淀溶解，保持一定pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液；

④在滤液中注入2 mol/L的硫酸，调节pH为2左右，后经相关操作得到ZnSO₄·7H₂O晶体。

已知：常温下，Fe^3＋在pH＝1.9开始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn^2＋在pH＝6.4开始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)₂的化学性质与Al(OH)₃相似。

(1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、___________。

(2)步骤②的目的是除去________________等杂质离子，检验沉淀是否已洗净的具体操作是________________。

(3)步骤①保持pH＝8的目的是________________，步骤④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步骤③为了除去Fe^3＋，故保持的pH范围为_____________，加热煮沸的目的是________________。

(5)步骤④中得到ZnSO₄·7H₂O晶体的操作步骤为____________、________________、过滤、洗涤、干燥。

最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。

(2)已知H₂SO₃的电离常数为K₁＝1.54×10^－2，K₂＝1.02×10^－7，H₂CO₃的电离常数为K₁＝4.30×10^－7，K₂＝5.60×10^－11，则下列微粒可以共存的是 ________________。

A．CO　HSO                                        B．HCO　HSO

C．SO　HCO                                        D．H₂SO₃　HCO

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：

①上表判断NaHSO₃溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。

②在NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。

A．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)>c(OH^－)

C．c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。

②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。

25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10^－a mol·L^－1、1.0×10^－b mol·L^－1，这两种溶液的pH之和为(　　)

A．14－a＋b                                                 B．14＋a＋b

C．14－a－b                                                 D．14＋a－b

我们已经知道，pH表示溶液中c(H^＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH^－)的负对数，即pOH＝－lg c(OH^－)，温度T时水的离子积常数用K_W表示，此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(　　)

A.＝1                                                 B．pOH＝－lg

C．c(H^＋)＝10^－pOH                                         D．pH＋pOH＝lg

常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是(　　)

A．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，不断减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10^－3 mol·L^－1，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是(　　)

A．1.36×10^－5 mol·L^－1　　                             B．8.90×10^－6 mol·L^－1

C．4.45×10^－2 mol·L^－1                                   D．1×10^－5 mol·L^－1

下列事实与结论(或推论)均正确的是(　　)

A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)>K_sp(AgCl)

B．物质的量之比为1:2的Na₂O₂和NaHCO₃的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na₂CO₃

C．向FeBr₂溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，那么向FeI₂溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl₂

常温下，pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的KOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是(　　)

A．若V₁＝V₂，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定小于V₂

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH)<c(SO)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH^－)之比是21

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na^＋)＝c(NO)

D．常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH ＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低