Question

25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10^－a mol·L^－1、1.0×10^－b mol·L^－1，这两种溶液的pH之和为(　　)

A．14－a＋b                                                 B．14＋a＋b

C．14－a－b                                                 D．14＋a－b

Answer 1

解析：本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H^＋与溶液中的OH^－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H^＋)＝ mol·L^－1＝1.0×10^－14＋a mol·L^－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H^＋完全来自水的电离，即c(H^＋)＝1.0×10^－b mol·L^－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。

答案：A