题目内容
我们已经知道，pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A.
＝1 B．pOH＝－lg
C．c(H＋)＝10－pOH D．pH＋pOH＝lg
解析：本题考查了pH的计算、水的离子积常数等，意在考查考生的计算能力及解决实际问题的能力。由pH＝pOH，可以推出c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，A项正确；由KW＝c(H＋)·c(OH－)，pOH＝－lg
，说明c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，B项正确；由c(H＋)＝10－pOH，可以推出c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，C项正确；lg＝lg
＝lg2－[lg c(H＋)＋lg c(OH－)]＝lg2＋pH＋pOH≠pH＋pOH，D项错误。
答案：D
)<c(SO
)
)A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。(各化合物中离子组成不重复)
| 阳离子 | Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋ |
| 阴离子 | Cl－、CO |
、SO分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。
请回答下列问题：
(1)B的名称：________，E的名称：________。
(2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“＝”或“<”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：________________________。(填化学式)
向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶
液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
| a | b | c | d | |
| A | Cl— | K+ | CO32— | HCO3— |
| B | K+ | CO32— | Cl— | HCO3— |
| C | K+ | CO32— | HCO3— | Cl— |
| D | K+ | HCO3— | Cl— | CO32— |