Question

常温下，pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的KOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是(　　)

A．若V₁＝V₂，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定小于V₂

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

Answer 1

解析：本题考查水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解。V₁＝V₂时，若HA为强酸，则二者恰好完全反应，pH＝7，若HA为弱酸，则得到HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，pH<7，A项错误；若反应后溶液呈酸性，则V₁可能等于V₂，B、C项错误；若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol·L^－1、c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1，D项正确。

答案：D