题目内容
下列说法正确的是( )
A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH
)<c(SO
)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是21
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(NO
)
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
解析：本题考查溶液中微粒数目大小的比较，意在考查考生对电解质溶液性质的综合分析能力。NH水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中c(NH)>c(SO)，A项错误；对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，故B项中两种氨水中NH3·H2O的电离程度不同，故二者中的c(OH－)之比不等于21，B项错误；C项中的NaNO3为强酸强碱盐，其中Na＋与NO的浓度始终相等，与滴加盐酸的量无关，C项正确；D项中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D项错误。
答案：C
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
H2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为 ( )
Mg＋Cl2↑
2Al＋3H2O
_____________________。
＝1 B．pOH＝－lg
mol/L B. 
mol/L 
mol/L D. 
mol/L