题目内容
常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，
不断减小
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14
解析：A项，根据电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因pH＝5.6，c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)正确；B项，根据电荷守恒关系和物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，推导结论正确；C项，醋酸稀释时电离程度增大，故结论正确；D项，由题意知：10－a<10－14＋b，故a＋b>14，D不正确。
答案：D
练习册系列答案
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____CuAlO2＋________↑。已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8×10－9 | 3.7×10－15 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．结合H＋的能力：CO
>Y－>X－>HCO
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
)>c(H＋)＝c(OH－)
步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
＝2:1
＝
时，Fe3O4的产率最高
