下列叙述不正确的是(　　)

A．用熟石灰可处理酸性废水

B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体

C．漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物

D．明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物

下列说法正确的是(　　)

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为________。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为________L；

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道_________________________________________________________。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V(CO₂)]范围是________________。

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO₂的质量分数为________。

①48 g RO₄^2－中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R原子的摩尔质量为________。

②有一真空瓶的质量为M₁ g，该瓶充入空气后总质量为M₂ g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M₃ g，则A的相对分子质量为________。

(2)(2014届江西师大附中期末)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为________

②所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO₂和CO的体积之比是________。

(4)CO的体积分数是________。

(5)CO₂和CO的质量之比是________。

(6)CO的质量分数是________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

(　　)。

①0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A

④1 mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

A．①②③     B．①②④    C．①②③④              D．②④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

A．等质量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含的电子数均为10N_A

C．一定温度下，1 L 1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液含N_A个CH₃COO^－

D．1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                   (　　)。

A．标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A

B．7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

D．0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－的数目为0.5N_A

下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有

(　　)。

A．①②⑤     B．②③④    C．①④⑤  D．①③④