Question

现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为________。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为________L；

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道_________________________________________________________。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V(CO₂)]范围是________________。

Answer 1

解析　(1)质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是100∶84(或25∶21)。

(2)混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为 mol与 mol，则根据离子方程式HCO₃^－＋H^＋===H₂O＋CO₂↑可知，HCl的物质的量是mol。

(3)根据碳原子守恒或反应方程式可知，生成CO₂的体积是 L。

(4)由于盐酸不足，则生成的CO₂需要以HCl的物质的量进行计算。因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。

(5)可以采用极值法进行计算，如果全部是碳酸氢钠，则生成CO₂的体积是 L；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO₂的体积是 L，所以L<V(CO₂)< L。

答案　(1)100∶84(或25∶21)　(2)

(3)　(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)　(5) L<V(CO₂)< L