下列每组分别给出了两个量.其中可以求出物质的量的有 ( ). ① ② ③ ④ ⑤ 物质所含的微粒数固体体积溶液的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量 A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有

(　　)。

①	②	③	④	⑤
物质所含的微粒数	固体体积	溶液的质量分数	标准状况下气体的摩尔体积	非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数	固体密度	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量

A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④

解析　①组中n＝，④组中n＝，⑤组中n＝。

答案　C

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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1

(选填“>”、“<”或“＝”)。

(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是 ____。

①装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

②装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

③两个试管中产生气体的速率一样快。

(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

________________________________________________________________________。

(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：

_______________________________________________________________________。

下列有关物质提纯的方法正确的是（）

选项	待提纯物质	杂质	主要操作方法
A	溴苯	苯	加入铁粉和溴，过滤
B	碘水	水	用酒精萃取碘水中的碘
C	乙烷	乙烯	通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D	碘化钾	淀粉	多次渗析

从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

贝壳石灰乳

海水母液Mg(OH)₂

MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg

下列说法不正确的是 (　　)。

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl₂时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl。请回答以下问题：

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。

精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

a．粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)₂溶液 d．加入Na₂CO₃溶液

e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是_________________________ _________________________________________________________________。

(2)灼烧固体A制Na₂CO₃在________(填字母序号)中进行。

a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH₄^＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。

对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH＝13含Na^＋、K^＋的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反应的离子方程式为____________________。

(3)下图装置中常用于实验室制备CO₂的是________(填字母编号)；用b装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂是________(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是________(填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：

供选择的试剂：1.0 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^－¹ BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水

①称取m₁g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

②_______________________________________________________________。

③_______________________________________________________________。

④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

①48 g RO₄²^－中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R原子的摩尔质量为________。

②有一真空瓶的质量为M₁ g，该瓶充入空气后总质量为M₂ g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M₃ g，则A的相对分子质量为________。

(2)(2014届江西师大附中期末)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－¹的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^－¹)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为________

②所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)　②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA　③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO数为0.1NA

A．②④⑤　　　　　　 B．①③⑤

C．①②④⑤ D．①②③

据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（）

① Fe－2e^-=Fe²⁺ ② 2H⁺+2e^-=H₂↑ ③ Fe－3e^-=Fe³⁺

④ 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- ⑤ 4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑
　A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²^＋、Cl^—、NO₃^－

B．空气： C₂H₆、CO₂、SO₂、NO

C．氯化铁溶液： H⁺、K⁺、NO₃^－、I^—

D．高锰酸钾溶液： H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

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