用NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 ( ). A．标准状况下.22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-的数目为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)。

A．标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A

B．7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

D．0.5 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－的数目为0.5N_A

解析　CHCl₃在标准状况下是液体，A项不正确；×2n＝1 mol，B项正确；18 g D₂O中含有的质子数为×10N_A＝9N_A，C项错误；D项没有指明溶液的体积且CO₃²^－发生水解，无法计算。

答案　B

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氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

工业合成氨的热化学方程式是。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是。

③ 上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列实验操作都正确但不是从实验安全角度考虑的是（）

水

CCl₄

① ② ③ ④

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞，使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 (　　)。

A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

(1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

②B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是______________________________。

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________

_______________________________________________________________。

④D中盛放的试剂是________，其目的是_____________________________。

⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________________________

________________________________________________________________。

(2)①某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：___________________________________________

_________________________________________________________________。

②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置B的作用是__________________________________________________，

D的作用是_______________________________________________________。

③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为合理的操作顺序是________(选填序号)。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否复燃

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀

生成

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO₂的质量分数为________。

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

下列说法中不正确的是（）

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键

C.共价化合物中不可能存在离子键

D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

下列解释事实的方程式不准确的是

A．用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl=NH₄Cl

B．冷的氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl₂＋2OH^－= ClO^－＋Cl^－＋H₂O

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

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