题目内容


下列说法正确的是(　　)

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源


【解析】　水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错。

【答案】　D


练习册系列答案
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 同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是

A．最外层电子数逐渐增多               B．元素最高正化合价均由+1递增到+7

C．原子半径逐渐减小                   D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为（  ）                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O      B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3      D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

 (1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

②B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是______________________________。

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________

_______________________________________________________________。

④D中盛放的试剂是________，其目的是_____________________________。

⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________________________

________________________________________________________________。

(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：___________________________________________

_________________________________________________________________。

②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置B的作用是__________________________________________________，

D的作用是_______________________________________________________。

③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为合理的操作顺序是________(选填序号)。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否复燃

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀

   生成

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

(　　)。

①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①②③     B．①②④    C．①②③④              D．②④

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银

c．盐酸

(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。

(3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

下列关于铜电极的叙述，不正确的是                                   （      ）

A．铜锌原电池中铜是正极                B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

下图所示是配制250 mL 1 mol/L NaCl溶液时操作。对应操作规范的是

             　            

A．称量             B．溶解         C．转移         　D．定容

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