下列图示与对应的叙述相符的是

   A. 图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且P2 > PI

B. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，

溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，

调节pH≈4

D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀

下列有关说法正确的是

A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的

    ΔH＜0

C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反

应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值

均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入

前者，反应现象相同的是

A．FeSO4和酸性KMnO4                  B．AlCl3和NaOH

C．Na2CO3和HCl                           D．Ca(HCO3)2和NaOH

向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN

溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；

    C．原溶液中的Br－可能被氧化；

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层

溶液可能呈紫红色

下列离子方程式不正确的是

A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+

C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：

5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O

D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O

Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的

    A．上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2

    B．H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂

    C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－

    D．该反应中还原剂是S2O32－

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子数一定为3NA

 B．常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA

   C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

    A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

    B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

    C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

    D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是                                                            

   A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C

   C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

   D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：  Ca(OH)2 <Ba(OH)2