元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是 A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同.则原子序数:X > Y B．因为酸性H2SO3> H2CO3.所以非金属性S>C C．硅.锗都位于金属与非金属的交界处.都可以做半导体材料 D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期.则碱性: Ca2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性： Ca(OH)2 <Ba(OH)2

练习册系列答案

相关题目

胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：Ⅰ 酚羟基能与CH₂I₂发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ

（1）反应①的类型是 ▲ 。

（2）写出香草醛中含氧官能团的名称 ▲ 。

（3）写出反应③的化学方程式 ▲ 。

（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

②不与氯化铁溶液发生显色反应

③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

（5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

▲

下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是(　　)

A．可以在催化剂作用下和溴反应

B．可以和银氨溶液发生银镜反应

C．在一定条件下可以发生消去反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

【化学—选修5有机化学基础】(15分)

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

请回答下列问题：

（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为。

（2）鉴别A和C两种有机物试剂为。

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。

（4）写出B→C的化学方程式：。

（5）写出D和G生成H的化学方程式：。

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN

溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；

C．原溶液中的Br－可能被氧化；

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层

溶液可能呈紫红色

常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的

A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中

由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系

B．当x＝y时，所得溶液中存在：

c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)

C．当2x＝y时，所得溶液中存在：

c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：

c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

下列说法正确的是

A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH

B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连

C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol

N_A代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 (　　)。

A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5N_A

B．0.1 mol·L^－¹ AlCl₃溶液中含有氯离子数为0.3N_A

C．1 mol Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移电子数为3N_A

D．20 g重水(₁²H₂O)所含的电子数为10N_A

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