题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子数一定为3NA
B．常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
C
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 | |
| 溶解度/g | 111[ | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ▲ 。（填字母）
a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ▲ ；不宜用盐酸的原因是 ▲ 。
（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为 ▲ 。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为 ▲ 。
②达到滴定终点的标志为 ▲ 。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为 ▲ 。
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热 | 溶液呈红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| B | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下，溶解度： Mg(OH)2<Fe(OH)3 |
| C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | 不能证明H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（酚酞作指示剂） | 溶液由红色褪为无色，且半分钟内不再变红色 | 可测定混合物中NaOH的含量 |
C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是