下列各组物质的稀溶液相互反应.无论是前者滴入后者.还是后者滴入前者.反应现象相同的是 A．FeSO4和酸性KMnO4 B．AlCl3和NaOH C．Na2CO3和HCl D．Ca2和NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入

前者，反应现象相同的是

A．FeSO4和酸性KMnO4 B．AlCl3和NaOH

C．Na2CO3和HCl D．Ca(HCO3)2和NaOH

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下列有关化学用语表示正确的是

A．钾原子结构示意图： B．间羟基苯甲酸的结构简式：

··

Na∶S∶Na

··

C．CO₂的比例模型：

D．Na₂S的电子式：

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是：

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，反应则停止进行

【化学—选修3　物体结构与性质】(15分)

I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。

①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：,顶点数＋面数＋棱边数＝2,

请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。

II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)基态D原子的电子排布式为________________。

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

A．PH=0的溶液：CH3COO－、NO3－、SO42－、I－

B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶

液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]与pH的变化

关系如图所示，则下列说法正确的是

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2—

下列说法不正确的是

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

常温下，在含CH₃COOH和CH₃COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是

A．c(CH₃COO^-)<c(Na⁺) B． c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

C．c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-) D．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。

A．标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为

0.2N_A

B．常温下，0.1 mol·L^－¹ NH₄NO₃溶液中NO₃^－数目为0.1N_A

C．常温常压下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

D．标准状况下，22.4 L CHCl₃含有分子的数目为N_A

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