题目内容
下列离子方程式不正确的是
A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O
B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+
C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：
5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O
D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O
A
某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物 质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ.探究实验：
(1)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为
A→_______→________→B→________→________。
(3)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。
(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________
和_______________________________________________________________；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。
奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物
质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复
分解反应，则适合的一组是
| 选项 | 蓝 | 黄 | 黑 | 绿 | 红 |
| A | SO2 | H2S溶液 | FeCl3溶液 | Fe | CuSO4溶液 |
| B | O2 | Cu | 稀HNO3 | NaOH溶液 | CO2 |
| C | Cl2 | NH3·H2O | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | Al(OH)3 |
| D | N2 | Mg | CO2 | CaO | 稀HCl |
3C(g)+D(s)的影响，且P2 > PI
Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是
A. 放电时，负极反应为：
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是 
A．15 g CH3＋含电子数为10 NA