某可逆反应aA + bBcC △H<0,在某温度下的平衡常数为K（K≠1）。保持温度不变，

将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为

A．写成2aA + 2bB2cC，△H值、K值均扩大了一倍。

B．写成2aA + 2bB2cC，△H值扩大了一倍，K值保持不变。

C．写成cCaA + bB，△H值、K值变为原来的相反数。

D．写成cCaA + bB，△H值变为原来的相反数，K值变为倒数。

下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

① ② ③ ④

A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性。

B. 用图②装置能收集O₂、CO₂和H₂。

C. 用图③装置电解精炼铝。

D. 用图④装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性。

将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成

红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化。

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺。

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原。

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂。

下列反应的离子方程式书写正确的是 

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　　Al³⁺+3OH^- ══Al(OH)₃↓

B．电解饱和食盐水　　2Cl^- +2H₂O H₂↑+C1₂↑+2OH^-

C．NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂　　2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　　Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 

A．无色溶液中：H⁺、Na⁺、I^－、ClO^－     

B．AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^－

C．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2－

下列有关电化学装置完全正确的是

A．铁片镀锌        B．模拟吸氧腐蚀           C．铜锌原电池      D．电解法制氯气

已知E为淡黄色固体，推断A-F各物

质时，下列说法正确的是：

A.  C为碳酸氢钠。

B.  E的俗称是硫磺。

C.  B的俗称是苛性钠。

D.  D代表水。

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2－、C^－，A^2－

离子半径大于C^－，B^2＋与C^－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是

A．它们的原子序数A＞B＞C              B．它们的离子半径A^2－＞C^－＞B^2＋

C．它们的原子半径C＞B＞A             D．  它们的最外层电子数C＞A＞B

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水时，转移电子数为N_A。

B．常温下，pH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0.1N_A。

C．标准状况下，2.24 L SO₃中含有硫原子的数目为N_A。

D．常温下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子。

可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是

①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④