题目内容
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－
离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C．它们的原子半径C＞B＞A D． 它们的最外层电子数C＞A＞B
C
名校课堂系列答案
（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。
X | |||
Y | Z |
25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。
（1）Y的离子结构示意图为 。
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。
（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）
Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 |
平衡常数 | 9.94 | 9 |
请回答下列问题：
（6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。
的阳离子都不能破坏水的电离平衡。
可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子。向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是
| X | Y | |
| A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH |
| B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 |
| C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH |
| D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是