题目内容
下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2－
C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－
D
2SO3(g) △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是：
下述实验不能达到预期目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) | 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 |
D | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
变大。（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
①同温度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL
0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3
溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的
变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的
速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分
别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、
金属阳离子浓度变化情况。此温度下，PbS（s）、
ZnS（s）、FeS（s）溶渡积最大的是 ；（填化
学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，
最先产生硫化氢气体的是 （填化学式）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图
是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1
的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
。
②当A中消耗0.1 mol氧气时，B中 极
增重____g
