题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- ══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl- +2H2O
H2↑+C12↑+2OH-
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2 2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
B
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径（×10-12 m） | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
下列实验现象、解释与结论均正确的是
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀是BaSO4，该溶液中只含有SO42－ |
| C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色 |
| D | 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol·L-1 NaCl溶液,再加入少量0.1mol·L-1 NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研
究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在140 ℃左右与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | －80 | 135.6 | 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解； S2Cl2＋Cl2 |
| SCl2 | －78 | 59 | 略 |
2SCl2设计实验装置图如右：
（1）右图中装置不够完善在G与H之间缺少 ___________装置。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式___________________________________；
E中反应的化学方程式____________________________________。
（3）C、D中的试剂分别是______________、_____________。
（4）仪器A、B的名称是_______、_______，在实验实施时F导管应较长，其目的是_____。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响___________________________。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________、__________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是____________。