题目内容


下列有关电化学装置完全正确的是

A．铁片镀锌        B．模拟吸氧腐蚀           C．铜锌原电池      D．电解法制氯气


B

练习册系列答案
相关题目

(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

（2）用离子方程表达下列反应:

①中生成气体A:___________ __。

②中生成溶液H:____________ _。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为： LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是

A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点

B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收

C．放电时，正极锂的化合价未发生改变

D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会

A．偏高 B．偏低

C．不变 D．上述三种情况均有可能

分子式为C3H6Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种


某可逆反应aA + bBcC △H<0,在某温度下的平衡常数为K（K≠1）。保持温度不变，

将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为

A．写成2aA + 2bB2cC，△H值、K值均扩大了一倍。

B．写成2aA + 2bB2cC，△H值扩大了一倍，K值保持不变。

C．写成cCaA + bB，△H值、K值变为原来的相反数。

D．写成cCaA + bB，△H值变为原来的相反数，K值变为倒数。

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

（1）甲的原子结构示意图是　　　　　。

（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。

写出乙燃烧的热化学方程式                                        。

（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1:1加成后的产物发生加聚反应的方程式                      

                                   。

（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置　　　　　　。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式　                                               。

②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，

1mol Q分解时，有2 mol电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是              

　                。将Q装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。Q的分解率为　　　　　     　。

 下列描述中，不符合生产实际的是       

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极  

B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极    

D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极  


下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+     B．NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-                  D．Br- + H2O HBr + OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网