设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

D．标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是

A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)

实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：

Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃ B．约850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃?

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在冷暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

(16分)Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为 ，1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应。

（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：

(注明条件)。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为： 。

（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为： 。

（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为： 。

（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为： 。

（16分）氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式： 。

②洗涤含SO2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（2）①已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。该温度下的平衡常数K＝ 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因： 。

（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。

将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。

②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H+)、c(OH－)待测]如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，待测试液的pH＝ 。

(16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为 ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。

（4）滤液3是 。

（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为 。

(16分)某研究小组想探究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

①炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。

②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，该反应的化学方程式为 。

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO2气体。

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的的离子方程式 。

Ⅱ．探究实验。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。

②通过实验探究，你认为上表操作b中助燃气体是什么，简述理由 。