题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在冷暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
BD
【解析】
试题分析：R单质在冷暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F，所以T是Cl,X是S，Z是Ar，Q是Br。则A、非金属性：Z<X<T，A错误；B、R与Q的电子数相差35－9＝26，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Q <T< R，C错误；D、非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q，D正确，答案选BD。
考点：考查位置、结构与性质的应用
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Fe（OH）3＋3H+(16分)某研究小组想探究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
操作 | 现象 |
a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。 | |
b．把小块烧红的木炭迅速放入热的浓硝酸中。 | 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，上下反复跳动。 |
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，该反应的化学方程式为 。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的的离子方程式 。
Ⅱ．探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
②通过实验探究，你认为上表操作b中助燃气体是什么，简述理由 。