题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA
C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
D．标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水
B
【解析】
试题分析：A、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目小于0.1NA，因为是可逆反应，不能完全反应，A错误；B．标准状况下，0.56 L丙烷的物质的量是0.025mol，丙烷分子含有10个共价键，则分子中含有共价键的数目为0.25NA，B正确；C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中不能确定碳酸钠的浓度，因此不能计算含有Na+的数目，C错误；D．标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中，溶液的体积不是1L，所以得到氨水的浓度不是1.0mol/L，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被 Fe2＋还原为NO2 |
B | 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42－ |
C | 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 | 红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉没有水解生成葡萄糖 |
2H2O