N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

模型是研究化学的一种方法，例如原子结构示意图、电子式、分子结构模型等，可以帮助我们开启化学思维．
（1）原子结构示意图可以象征性地表示原子结构，请画出氯原子的原子结构示意图：．
（2）电子式可直观地表示物质的形成过程．请用电子式表示NaCl的形成过程：．
（3）右图是两种常见的有机物分子结构模型，回答有关问题：
①甲所代表的物质空间构型是．．
②乙所代表的物质中碳碳键的特点是：．
③在化学学习中，你还学习哪些化学模型．（答出一种即可）

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应．配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目．NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如图所示．写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式；当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO₃为mol．

在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O
（1）RO₃^n-中R元素的化合价是
（2）R元素的原子最外层的电子数是．

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．

下列离子方程式不正确的是（　　）

硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag⁺的摩尔浓度．
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的摩尔浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200摩/升？

称取0.200克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe²⁺（所得溶液中不含其他还原性物质）．另称7.90克硫酸铈.2（NH₄）2SO₄?Ce（SO₄）₂?2H₂O （摩尔质量为632克/摩尔），溶解后稀释至250毫升．取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应．反应的离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺．请计算该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量）（Fe₂O₃摩尔质量为160克/摩尔）．

碳正离子〔例如，CH₃⁺，CH₅⁺，（CH₃）₃C⁺等〕是有机反应中重要的中间体．欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．
碳正离子CH₅⁺可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺．
（1）CH₃⁺是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
（2）CH₃⁺中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）
（3）（CH₃）₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是．
（4）（CH₃）₃C⁺去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是．