Question

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应．配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目．

 

NaIO₃+

 

NaHSO₃→

 

I₂+

 

Na₂SO₄+

 

H₂SO₄+

 

H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为

 

（填化学式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如图所示．写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式

 

；当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO₃为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂来判断反应的产物，利用得失电子相等配平方程式，并利用化合价来分析转移的电子数；
（2）根据过量NaHSO₃溶液的还原性和I₂的氧化性能继续发生氧化还原反应来分析反应产物；
（3）根据图象及物质的量的关系来分析反应的过程，再利用溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：3来分析加入的NaIO₃的
物质的量．

解答： 解：（1）因还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂，则NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液时HSO₃^-被氧化成硫酸根离子，IO₃^-被还原成I₂，该反应为4NaIO₃+10NaHSO₃═2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O，该反应中转移的电子数为20e，故答案为：4；10；2；7；3；2；；
（2）NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液时，I₂能与NaHSO₃发生氧化还原反应，碘元素的化合价降低，则还原产物为NaI，故答案为：NaI；
（3）由图可知，0～A段发生IO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，AB段曲线发生IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂，溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：3时，设I^-与I₂的物质的量分别为5n、3n，则
0～A段：
IO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，
1                 1
10n               10n，
由电子守恒可知，10n×6=5mol×2，解得n=

1

6

mol，
AB段：
IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂，
1                  3

1×3n

3

            3n
当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：3时，总共加入NaIO₃为11n，
则加入的NaIO₃为11n=11×

1

6

mol=

11

6

mol，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂；

11

6

．

点评：本题考查氧化还原反应中电子转移的分析及利用氧化性、还原性的强弱判断反应，并能利用图象来分析反应是解答的关键．