Question

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A
• B、16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含电子数为9N_A
• C、关于反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ
• D、0．lmol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据铁与氯气的量判断反应的过量问题，然后在计算转移的电子数；
B、先求微粒的质子总数，再根据微粒是否带电荷求电子数；
C、首先判断1molCO₂中含有的共用电子对数，再计算反应热；
D、要从水解的角度考虑Fe₂（SO₄）₃溶液的阴阳离子总数．

解答： 解：A、根据反应的化学方程式计算：
2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃
2    3
x   0.1         
x=

0.2

3

mol
由此可见是Fe有过剩，所以转移的电子数，利用Cl₂来计算，则转移的电子数为2×0.1mol=0.2N_A，故A正确；
B、因甲基正离子与甲基，质子总数都是6+3（碳原子+3个氢原子），16g甲基正离子的物质的量为

16g

16g/mol

=1mol，但是甲基不带电，电子数等于质子数，所以电子数是9N_A，而甲基正离子带1个单位正电荷，说明电子数比质子数少1，所以电子数是8N_A，故B错误；
C、1molCO₂中有4mol对共用电子对，根据反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，说明有1molCO₂生成，则放出热量为

1300

2

=650KJ，故C错误；
D、不考虑水解时0．lmol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.02mol×（2+3）=0.1N_A，但Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺离子发生水解，则阴离子和阳离子总数不等于0.1N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，做题时注意分析物质存在的条件、聚集状态、物质的结构特点以及物质的性质等问题．关于电子数的计算，要记住思维顺序是：先求微粒的质子总数，再根据微粒是否带电荷求电子数．