题目内容
硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？
考点：溶解度、饱和溶液的概念,物质的量浓度的计算
专题：压轴题,物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）判断在200克水中加入6.24克硫酸银固体，溶液饱和，根据溶解度进行计算．
（2）Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4：1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的
，根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体．因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，则[Ag+]不变；
（3）根据反应方程式Ag++Cl-═AgCl↓进行计算．
（2）Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4：1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的
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（3）根据反应方程式Ag++Cl-═AgCl↓进行计算．
解答：
解：（1）25℃时，每100克水仅溶解0.836克硫酸银，在200克水中加入6.24克硫酸银固体，溶解的硫酸银的质量为2×0.836=1.672g，仍为饱和溶液，
溶液中n（Ag2SO4）=
=0.00268mol，c（Ag+）=
×2=0.0536mol/L
答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
（2）因Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液．
则c（Ag+）=0.0536（摩/升）
答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
（3）设加入的BaCl2溶液的体积为V（升）
×2=0.0200（mol/L）
V=0.489L
答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升．
溶液中n（Ag2SO4）=
| 0.836g |
| 312g/mol |
| 0.00268mol |
| 0.1L |
答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
（2）因Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液．
则c（Ag+）=0.0536（摩/升）
答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
（3）设加入的BaCl2溶液的体积为V（升）
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| 0.200+V |
V=0.489L
答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升．
点评：本题考查饱和溶液的计算和物质的量浓度的计算，判断物质反应的程度是解答本题的关键．本题难度较大，为1993年高考题．
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| 点燃 |
| 点燃 |
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| B、减少空气进入量，减少天然气进量 |
| C、增大空气进入量，增大天然气进量 |
| D、增大空气进入量，减少天然气进量 |
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