题目内容

硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？
考点：溶解度、饱和溶液的概念,物质的量浓度的计算
专题：压轴题,物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）判断在200克水中加入6.24克硫酸银固体，溶液饱和，根据溶解度进行计算．
（2）Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4：1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的
1
4
，根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体．因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，则[Ag+]不变；
（3）根据反应方程式Ag++Cl-═AgCl↓进行计算．
解答： 解：（1）25℃时，每100克水仅溶解0.836克硫酸银，在200克水中加入6.24克硫酸银固体，溶解的硫酸银的质量为2×0.836=1.672g，仍为饱和溶液，
溶液中n（Ag2SO4）=
0.836g
312g/mol
=0.00268mol，c（Ag+）=
0.00268mol
0.1L
×2=0.0536mol/L
答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
（2）因Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液．
则c（Ag+）=0.0536（摩/升）
答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
（3）设加入的BaCl2溶液的体积为V（升）
6.24
312
-0.0268V
0.200+V
×2=0.0200（mol/L）
V=0.489L
答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升．
点评：本题考查饱和溶液的计算和物质的量浓度的计算，判断物质反应的程度是解答本题的关键．本题难度较大，为1993年高考题．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
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g．
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，体积最大的是
 
．
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为
 
，所含氧原子个数之比为
 
．
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其物质的量之比为
 

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mL（标准状况）．
请写出五种化学性质不同的物质的分子式，这些分子都各具有10个电子．它们的分子式是：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
模型是研究化学的一种方法，例如原子结构示意图、电子式、分子结构模型等，可以帮助我们开启化学思维．
（1）原子结构示意图可以象征性地表示原子结构，请画出氯原子的原子结构示意图：
 
．
（2）电子式可直观地表示物质的形成过程．请用电子式表示NaCl的形成过程：
 
．
（3）右图是两种常见的有机物分子结构模型，回答有关问题：
①甲所代表的物质空间构型是．
 
．
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．
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．（答出一种即可）
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点燃
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D、增大空气进入量，减少天然气进量

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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