（1）NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）．
（2）经计算需要称取gNaCl．
（3）在称取NaCl后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛NaCl的烧杯中注入蒸馏水约100ml，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（4）称取NaCl时砝码被放在左盘（10g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaCl溶液浓度是．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是．若定容时俯视刻度线，则配制的NaCl溶液浓度是．
（5）配制完后，应将容量瓶中的NaCl溶液转移到干燥洁净的中存放，盖好塞子并贴上标签．

地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行操作．
（2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl₂去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）₂代替NaOH，理由是．
（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca²⁺沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为，反应化学方程式为，该盐要加过量的目的是，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的性．

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为，pH=6时，溶液中存在的阴离子有．
（3）由图可知，Na₂HPO₄溶液呈碱性，其原因是．
（4）向Na₃PO₄稀溶液中加入Na₃PO₄固体，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的比值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH₄）₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca（OH）₂悬浊液中．
回答下列问题：
①完成方法A和方法B中制备Ca₅（PO₄）₃OH的化学反应方程式
A.5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O→Ca₅（PO₄）₃OH↓++．
B.5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=．
②与方法A相比，方法B的优点是．
③牙齿表面的物质主要是Ca₅（PO₄）₃OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因．

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 6mol?L^-1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式；
（2）产物中硝酸铜的物质的量mol；
（3）如混合物中含0.1molCu，则其中Cu20、CuO的物质的量分别是mol、 mol；
（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围．

日本科学家创造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀（仅3纳米长，比紫光波长小100倍）刀片由碳、氢构成的苯基环制成，枢轴是一种叫做二茂铁的分子，它的结构是一个圆形铁原子处在两个碳板之间，从本质上讲，像一个三明治．碳板能围绕铁原子自由旋转．把柄是亚苯基的有机化学结构，它与偶氮苯（一种与光作用的分子）连接在一起，当可见光照在剪刀上后，偶氮苯就会张开，把柄会打开，刀片合上．但是，在剪刀上照射紫外线会有相反的效果．
（1）纳米级别“剪刀”的水溶液和MgCl₂溶液共同具备的性质是
A．都不稳定，密封放置沉淀            B．两者均有丁达尔现象
C．散质微粒可通过滤纸                D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
（2）已知淀粉胶体的微粒直径比纳米级别“剪刀”的水溶液要小．现有10ml纳米级别“剪刀”的水溶液和淀粉胶体与5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．2min后，用两支试管各取少许溶液并做如下实验：
①如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Br^-已透过半透膜？
②要求只检验一种离子．就能证明Na⁺、Br^-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法．

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g．求原混合气体中O₂和H₂的质量．

高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体．
（1）该反应的化学方程式是．
（2）该反应中氧化产物是．
（3）每生成1mol H₂，氧化剂与还原剂之间转移的电子是mol．

完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）1+6H⁺═2Fe³⁺+3；
（2）1+Ca²⁺+2═1CaCO₃↓+1．

对于下列反应类型的判断，不正确的是（　　）

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）