题目内容
地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行 操作．
（2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是 ．
（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为 ，反应化学方程式为 ，该盐要加过量的目的是 ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有 ．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的 性．
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行
（2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式
（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为
（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的
考点：粗盐提纯
专题：离子反应专题
分析：（1）粗盐提纯的第一步是将混合物溶解然后过滤；
（2）氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙；
（3）碳酸钠可以将粗盐中的钙离子沉淀，加入试剂过量能保证钙离子沉淀完全；
（4）盐酸具有挥发性．
（2）氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙；
（3）碳酸钠可以将粗盐中的钙离子沉淀，加入试剂过量能保证钙离子沉淀完全；
（4）盐酸具有挥发性．
解答：
解：（1）粗盐提纯时，第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；
（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，导致提纯时的成本太高，
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（3）碳酸钠可以将粗盐中的杂质离子钙离子沉淀，反应为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，加入试剂过量能保证钙离子沉淀完全，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有粗盐中的氯化钠，加入的过量的碳酸钠的剩余部分以及上一步除去镁离子所加的过量的氢氧化钠，
故答案为：Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）经过加热蒸发，盐酸也可以除去，应为盐酸具有挥发性，故答案为：挥发．
（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，导致提纯时的成本太高，
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（3）碳酸钠可以将粗盐中的杂质离子钙离子沉淀，反应为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，加入试剂过量能保证钙离子沉淀完全，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有粗盐中的氯化钠，加入的过量的碳酸钠的剩余部分以及上一步除去镁离子所加的过量的氢氧化钠，
故答案为：Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）经过加热蒸发，盐酸也可以除去，应为盐酸具有挥发性，故答案为：挥发．
点评：本题考查学生粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
练习册系列答案
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