题目内容
在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g．求原混合气体中O2和H2的质量．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据有关反应的方程式计算，已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，以此计算．
解答：
解：已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，
则：
（1）如O2过量，则m（H2）=2g，m（O2）=26g-2g=24g，
（2）如H2过量，则
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑△m
2mol 4g
n 2g
n=1mol，
则2H2+O2=2H2O
1mol 2mol
n（O2） 1mol
n（O2）=0.5mol，
m（n（O2））=0.5mol×32g/mol=16g，
m（H2）=26g-16g=10g，
答：原混合气体中O2和H2的质量可能为24g、2g或16g、10g．
则：
（1）如O2过量，则m（H2）=2g，m（O2）=26g-2g=24g，
（2）如H2过量，则
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑△m
2mol 4g
n 2g
n=1mol，
则2H2+O2=2H2O
1mol 2mol
n（O2） 1mol
n（O2）=0.5mol，
m（n（O2））=0.5mol×32g/mol=16g，
m（H2）=26g-16g=10g，
答：原混合气体中O2和H2的质量可能为24g、2g或16g、10g．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意固体质量增加2g实质为H元素的质量，讨论反应的过量情况进行计算．
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