(1)NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有．(2)经计算需要称取 gNaCl．(3)在称取NaCl后.进行了下列操作:①等溶解的NaCl其温度与室温一致后.沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2-3cm处.改用胶头滴管加蒸馏水.使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

_（填仪器名称）．
（2）经计算需要称取

gNaCl．
（3）在称取NaCl后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛NaCl的烧杯中注入蒸馏水约100ml，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）

．
（4）称取NaCl时砝码被放在左盘（10g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是

．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaCl溶液浓度是

．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是

．若定容时俯视刻度线，则配制的NaCl溶液浓度是

．
（5）配制完后，应将容量瓶中的NaCl溶液转移到干燥洁净的

中存放，盖好塞子并贴上标签．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器；
（2）利用n=cv计算出氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量；
（3）根据配制溶液的步骤操作进行操作顺序的排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断；
（5）容量瓶不能长时间盛放溶液，配好的溶液应移入试剂瓶中并贴好标签保存．

解答： 解：（1）配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．
使用还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管；
（2）需氯化钠的质量为m=0.5L×4.00mol?L^-1×58.5g/mol=117.0g，氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量，故答案为：2.0；
（3）由（1）中操作步骤可知，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（4）称量氯化钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氯化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，氯化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题使用游码，所配溶液浓度偏低；
最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
烧杯未进行洗涤，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上（洗涤液中含有少量氯化钠），移入容量瓶中氯化钠的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高；
（5）容量瓶不能长时间盛放溶液，配好的溶液应移入试剂瓶中并贴好标签保存，故答案为：试剂瓶．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

可以加深理解．