题目内容

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 6mol?L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式
 
；
（2）产物中硝酸铜的物质的量
 
mol；
（3）如混合物中含0.1molCu，则其中Cu20、CuO的物质的量分别是
 
mol、
 
 mol；
（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围
 
．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算,有关范围讨论题的计算
专题：计算题
分析：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平据此写出反应方程式；
（2）利用N原子守恒进行计算；
（3）利用N原子守恒、电子守恒和铜原子守恒进行计算；
（4）根据电子守恒和铜原子守恒用x表示出n（Cu20）、n（CuO），利用质量和电子守恒列方程式计算．
解答： 解：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）n（HNO3）=0.1L×6mol/L=0.6mol，n（NO）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
利用N原子守恒可知n[Cu（NO3）2]=
0.6mol-0.1mol
2
=0.25mol，
故答案为：0.25mol；
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu20）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu20）=
2.24L
22.4L/mol
×3，
解之得：n（Cu20）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，
故答案为：0.05；0.05；
（4））由Cu元素守恒可得：2×n（Cu20）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu20）=
2.24L
22.4L/mol
×3，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu20）=0.15mol-X，
所以则0.05mol＜X＜0.15mol．
故答案为：0.05mol＜X＜0.15mol．
点评：本题考查混合物的计算，题目具有一定难度，注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析．
练习册系列答案
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已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（　　）
A、参加反应的物质均为化合物
B、该反应属于复分解反应
C、该反应不符合质量守恒定律
D、图示中共有4种分子
某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证．利用这些物质不能完成的实验是（　　）
A、检验自来水中是否含氯离子
B、鉴别食盐和碱面
C、蛋壳能否溶于酸
D、水壶中的水垢能否溶于酸
下列说法中正确的是（　　）
A、摩尔是表示物质质量的单位
B、物质的量就是指物质的质量
C、摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D、物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
对于下列反应类型的判断，不正确的是（　　）
A、CO2+H2O=H2CO3化合反应
B、2H2O2=O2↑+2H2O分解反应
C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置换反应
D、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O复分解反应
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是
 
，第②步加入的试剂化学式为
 
．
（2）第④步加入试剂的化学式为
 
，相关的化学方程式是
 
．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是
 
．
（4）若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响
 
，若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响
 
．
在N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L?s，则反应所经历的时间是（　　）
A、2sB、1s
C、0.67sD、1.2s
阅读以下材料：
今年1月15日，河池市环保部门发现龙江河拉浪水电站内出现死鱼现象，经检测水质重金属镉含量超标．27日柳江上游河段镉浓度超标达5倍．河池市、柳州市分别在叶茂电站、宜州市区二桥、三桥、洛东电站和柳城糯米滩水电站设置了多个削减镉污染的化学物品投放点．广西龙江河突发环境事件应急指挥部30日召开新闻通气会称，龙江河镉污染应急处置取得成效，事态完全处于控制之中，下游柳江水质仍达标．
专家组成员、清华大学教授张晓健介绍，事件处置措施主要使用的是“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是往江水里投放石灰以及聚合氯化铝．投放石灰提高受污染江水中的pH值，使水呈弱碱性，此时镉离子将以氢氧化镉细小颗粒沉淀；而聚合氯化铝能把这些细小颗粒混凝在一起，形成不溶于水的大颗粒沉淀．
（1）依据上述材料，请谈谈此次水体污染的主要原因．
（2）污水处理小组成员向河水中投放生石灰，使水呈弱碱性，请写出其反应的化学方程式．
（3）水中的镉离子主要是可溶性氯化镉（CdCl2）离解形成的．它能与氢氧化钙反应，使镉以氢氧化镉形式沉淀出来，请写出该反应的化学方程式．
（4）氢氧化镉是一种细小不溶性颗粒，随水流漂动，难以沉在河床底部，为此，小组成员还要投放聚合氯化铝，它能与氢氧化钙反应，形成强吸附性的氢氧化铝沉淀，氢氧化镉被其吸附后，最终能沉于河床底部．请写出氯化铝与氢氧化钙反应的化学方程式．
现有4.0g NaA，其中含6.02×1022个Na+．（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为
 
．
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为
 
．
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为
 
．

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