某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
②实验中若有m g铜参加了反应，则有 mol H₂SO₄被还原．
③实验中氢氧化钠溶液的作用是．
（2）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三种实验方案：
方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量．
方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？
方案1：．
方案2：．
方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）．

A～J为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水和其它产物已略去）

请回答以下问题：
（1）化学式：A，B，J
（2）H→I的化学反应方程式
（3）C→F离子反应方程式．

（1）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为，该物质的化学式为．

原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F⁺的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
原子半径	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F²⁺与NH₃形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．
（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的（填①、②、③或④）；

（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．

磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃+PBr₃+3H₂=BP+6HBr．
回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 ．
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子．
（3）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是，每生成1molBP，共形成molB-P键．
（4）已知BBr₃+PBr₃+3H₂=BP+6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B （填“＞”、“＜”）
（5）BBr₃分子中，B原子采取杂化，键角为
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：①，②，③．仪器②中水流方向为（填“上进下出”或“下进上出”）．
（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空．
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置；
②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置；
③除去自来水中的Cl^-等杂质以制取蒸馏水，选择装置；
④分离乙醇和水的混合物，选择装置；
⑤分离汽油和水的混合物，选择装置．
（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？（填序号），所用分离方法为．
a．四氯化碳       b．乙醇           c．蒸馏水．

已知乙烯能发生以下转化：

（1）工业制取乙烯的原料为；
（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团；D中含官能团；
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
①反应类型
②反应类型
③反应类型
（4）若工业上用空气代替氧气进行反应②，主要优点是，缺点是．

A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质，已知 F为红色粉末．
它们之间的关系如右下图所示（图中“”表示物质间存在转化关系，部分产物及反应条件未标出）．
（1）推断物质的化学式：A B．   
（2）G转化为D的基本反应类型是．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；②．
（4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式．

（1）根据分散系中分散质粒子直径大小分类：直径小于1nm的是，直径1～100nm的是，直径大于100nm的是．
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃与NaOH反应的方程式为．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为、．

如图所示中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系．其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是，E是．（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式．
（3）写出C和水反应的化学方程式．