题目内容
A～J为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水和其它产物已略去）
请回答以下问题：
（1）化学式：A ，B ，J
（2）H→I的化学反应方程式
（3）C→F离子反应方程式 ．
请回答以下问题：
（1）化学式：A
（2）H→I的化学反应方程式
（3）C→F离子反应方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：依据转化关系中的反应现象可知I为红褐色沉淀Fe（OH）3；H为Fe（OH）2，G为FeCl2，B为氢氧化铁分解生成的产物为Fe2O3，D为Fe，D和J反应生成FeCl2说明J为FeCl3，C和盐酸反应和氢氧化钠反应说明是两性化合物，判断AB反应发生的是铝热反应，C为Al2O3，A为 Al，E为AlCl3，F为NaAlO2，依据判断出物质分析回答；
解答：
解：依据转化关系中的反应现象可知I为红褐色沉淀Fe（OH）3；H为Fe（OH）2，G为FeCl2，B为氢氧化铁分解生成的产物为Fe2O3，D为Fe，D和J反应生成FeCl2说明J为FeCl3，C和盐酸反应和氢氧化钠反应说明是两性化合物，判断AB反应发生的是铝热反应，C为Al2O3，A为 Al，E为AlCl3，F为NaAlO2，
（1）依据分析推断可知，ABJ的化学式为：Al、Fe2O3、FeCl3，故答案为：Al、Fe2O3、FeCl3；
（2）H→I是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）C→F是Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的反应，反应离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（1）依据分析推断可知，ABJ的化学式为：Al、Fe2O3、FeCl3，故答案为：Al、Fe2O3、FeCl3；
（2）H→I是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）C→F是Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的反应，反应离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应现象的判断应用，主要考查铁铝及其化合物的性质应用，书写离子方程式和化学方程式熟练掌握的基础．
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
| A、500mL1mol/L 的 NaCl 溶液 |
| B、500mL1mol/L 的 MgCl2溶液 |
| C、100mL3mol/L 的 NaCl 溶液 |
| D、600mL1mol/L 的 NaCl 溶液 |
举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
| A、该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 |
| B、遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 |
| C、1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol |
| D、滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 |
将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌反应完全后，产生H2的体积在标准状况下为（ ）
| A、1.12L |
| B、2.24L |
| C、11.2L |
| D、22.4L |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
