[化学-物质结构与性质]
H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH₄⁺中氮原子轨道的杂化类型为．
（2）CO、N₂的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料． 该物质的化学式为：．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算．
（1）某CaC₂样品中含碳量为25%，该CaC₂样品中CaC₂的质量分数为．
（2）已知2Mg₃N₂+3CO₂→3C+6MgO+2N₂，10.0g Mg₃N₂与标准状况下4.48L CO₂反应，固体质量增加g．
（3）已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物．
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑  
Mg₂C₃+4H₂O→2Mg（OH）₂+C₃H₄↑   
Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑
为测定CaC₂、Mg₃N₂、Al₄C₃三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L．计算：①Mg₃N₂的质量分数．②所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比．
（4）第IIA族碳化物 Be₂C 与CaC₂组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表

实验组号	①	（2）	③	④
碳化物（g）	8.4	25.2	48.0	62.3
水（mL）	18	18	18	18
气体（L/标况）	3.74	11.22	18.67	18.67

①18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？
②碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物中两者的物量的之比．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

已知亚硝酸（HNO₂）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO₃，由于HNO₂可以使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，所以对人体有害．请完成下列填空：
（1）在HNO₂与Fe²⁺的反应中氧化剂是．
（2）HNO₂分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）HNO₂与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式．根据上述信息和已有知识，HNO₂、Fe³⁺、I²氧化性由强到弱排序．
（4）含HNO₂的工业废水可以加入NH₄Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO₃和HNO₂的氧化性比强，当200mL1.0 mol?L^-1HNO₂溶液与含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体 L．此时mol电子发生转移．

某温度下，在2L密闭容器中，加入24g碳单质与1molN₂O气体，反应C（s）+2N₂O?CO₂（g）+2N₂（g），2分钟时达到平衡，此时CO₂的浓度为0.125mol?L^-1．根据题意完成下列填空：
（1）上述过程v（N₂O）=mol?L^-1?min，平衡时，容器中气体为mol．请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态．
（2）不同温度下，上述反应的平衡常数K值如下表，判断该反应正反应为（填“放热”或“吸热”）．

温度	100℃	300℃	500℃
K	0.125	0.95	3.2

（3）500℃，在相同的密闭容器中，改变起始时加入的各物质用量，测得某一时刻，

c(CO2)?[c(N2)]2

c(N2O)2

=3.6，此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）500℃时，平衡后，移去0.1molCO₂，重新达到新平衡后，K=，此时N₂O体积分数将（填“增大”或“减小”），N₂O体积分数变化的依据是．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）