题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA |
| B、16g O3和O2混合物中氧原子数为NA |
| C、常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA |
| D、0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据中子数+质子数=质量数计算；
B、依据氧元素守恒计算得到；
C、依据溶液中PH，结合溶液体积计算氢离子数；
D、过氧化氢分子结构分析判断．
B、依据氧元素守恒计算得到；
C、依据溶液中PH，结合溶液体积计算氢离子数；
D、过氧化氢分子结构分析判断．
解答：
解：A、0.1mol的2H35Cl含中子数=0.1mol×（2-1+35-17）×NA=1.9NA，故A错误；
B、氧元素守恒，16g O3和O2混合物中氧原子物质的量为1mol，氧原子数为NA，故B正确；
C、常温下，1L pH=l的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，物质的量为1mol，H+的数目等于0.1NA，故C错误；
D、1mol过氧化氢分子中含非极性键1mol，0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.1NA，故D错误；
故选B．
B、氧元素守恒，16g O3和O2混合物中氧原子物质的量为1mol，氧原子数为NA，故B正确；
C、常温下，1L pH=l的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，物质的量为1mol，H+的数目等于0.1NA，故C错误；
D、1mol过氧化氢分子中含非极性键1mol，0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查原子结构，分子结构的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．
练习册系列答案
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案
相关题目
下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．
下列说法正确的是（ ）
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K | ||||||||||
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | ||||||||||
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO
HCO
|
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | ||||||||||
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO
H2PO
HPO
|
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
| A、温度升高，K减小 | ||||||
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
| ||||||
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4） | ||||||
D、P
|
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、17 g羟基中所含电子数为10 NA |
| B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA |
| C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA |
| D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA |
某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（ ）
| A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+ |
| B、乙区产生Zn2+ |
| C、丙区呈红色 |
| D、丁区呈蓝色 |
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子数均为0.2NA |
| B、18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA |
| C、23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NA |
| D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA |