题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA |
| B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA |
| C、标准状况下，32g硫（结构如图）含S-S的数目为NA |
| D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2转移电子数为2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量结合分子式计算氢原子数；
B、依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量；
C、每一个硫原子形成两个共价键，每一个共价键被两个硫原子共用，32g硫为1mol形成1mol共价键；
D、依据元素化合价变化计算电子转移．
| m |
| M |
B、依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量；
C、每一个硫原子形成两个共价键，每一个共价键被两个硫原子共用，32g硫为1mol形成1mol共价键；
D、依据元素化合价变化计算电子转移．
解答：
解：A、5.4g水物质的量=
=0.3mol，分子中含氢原子数为0.6NA，故A错误；
B、25℃，1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的数目为0.01 NA，故B错误；
C、标准状况下，32g硫物质的量为1mol，每一个硫原子形成两个共价键，每一个共价键被两个硫原子共用，含S-S的数目为NA，故C正确；
D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2转移电子5mol，每生成l mol I2转移电子数为2.5 NA，故D错误；
故选C．
| 5.4g |
| 18g/mol |
B、25℃，1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的数目为0.01 NA，故B错误；
C、标准状况下，32g硫物质的量为1mol，每一个硫原子形成两个共价键，每一个共价键被两个硫原子共用，含S-S的数目为NA，故C正确；
D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2转移电子5mol，每生成l mol I2转移电子数为2.5 NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，溶液离子数计算，物质结构分析，氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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| |||||||||||
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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A、
| ||||
B、Ag+、H+
| ||||
| C、NH4+、Br-、Na+、SO42- | ||||
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|
如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
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对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（ ）
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| B、有可能属于复分解反应 |
| C、有可能属于置换反应 |
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由两种单体加聚而成的高聚物是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |