以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，该废水中H₂SO₄的含量为19.6g?L^-1，砷的含量为1.6g?L^-1，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，使CaSO₄发生沉降，在投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降，已知：

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
CaSO4	9.0×10-6

回答下列问题：
（1）当pH=2，溶液中c（Ca²⁺）约为mol?L^-1（溶液体积变化略去不计）
（2）废酸中五价砷的含量很高，Ca₃（AsO₄）₂的K_sp又远小于CaSO₄的K_sp，当溶液调节到pH=2时，c³（Ca²⁺）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因为（定性说明即可）

将3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的过量硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至100mL，测得c（

NO

- 3

）=2mol/L．
（1）稀释后溶液的c（H⁺）=mol/L．
（2）列式计算生成的气体中NO₂和NO的物质的量（可用含有B的代数式表示）．

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液 ②Na₂CO₃溶液 ③NaOH溶液，请回答：
（1）三种溶液的pH从大到小的顺序是（填序号）．
（2）溶液②中电荷守恒的关系式是．
（3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中溶质是（填化学式）．
（4）若将①③两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：

	pH=7
①③两溶液的体积	①   ③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是（　　）

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合后，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析不正确的是（　　）

下列离子在溶液中能大量共存，加入OH^-能产生白色沉淀的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列溶液中的Na⁺与50mL 1mol?L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是（　　）