Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液 ②Na₂CO₃溶液 ③NaOH溶液，请回答：
（1）三种溶液的pH从大到小的顺序是（填序号）

 

．
（2）溶液②中电荷守恒的关系式是

 

．
（3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中溶质是（填化学式）

 

．
（4）若将①③两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：

	pH=7
①③两溶液的体积	①   ③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）浓度相同时，NaOH溶液pH最大，醋酸溶液pH最小；
（2）结合阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷判断；
（3）溶液呈酸性，溶质应为CH₃COOH、CH₃COONa；
（4）醋酸为弱酸，等体积混合溶液呈中性，醋酸浓度应较大，结合电荷守恒判断．

解答： 解：（1）浓度相同时，NaOH溶液pH最大，醋酸溶液pH最小，碳酸钠溶液水解呈碱性，顺序为③②①，故答案为：③②①；
（2）溶液②中电荷守恒关系为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
（3）溶液呈酸性，溶质应为CH₃COOH、CH₃COONa，且醋酸浓度较大，故答案为：CH₃COOH、CH₃COONa；
（4）醋酸为弱酸，等体积混合溶液呈中性，醋酸浓度应较大，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（H⁺）=c（OH^-），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：＞；c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该题．