题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA
B、标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
D、56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，应标准状况计算气体物质的量；
B、四氯化碳在标准状况不是气体；
C、氯化钙是强电解质溶液中完全电离生成钙离子和氯离子；
D、铁发生氧化还原反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁．
解答： 解：A、常温常压下22.4L SO2物质的量不是1mol，故A错误；
B、四氯化碳在标准状况不是气体，标准状况下22.4L CCl4不是1mol，故D错误；
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中氯化钙物质的量为1mol，所含的Cl-离子数为2NA ，故C正确；
D、56 g Fe物质的量为1mol，完全反应时可以生成三价铁，也可以生成二价铁，转移的电子数可以为3NA、2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反应①的化学方程式是
 
．
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
Ⅰ、写出反应②的离子方程式
 
．
Ⅱ、上述实验装置不够完善，改进方法是
 
．
下表是元素周期表的一部分．
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为
 
．
（2）非金属性最强的元素是
 
（填元素符号）．
（3）常用来做半导体材料的元素是
 
（填元素符号）．
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
 
（填化学式）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是
 
（填化学式）．
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为
 
．
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（　　）
A、C（Ⅰ）的电极名称是负极
B、C（Ⅱ）的电极名称是阳极
C、C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-
现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是
 
（写化学式），其质量为
 

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
 
mL，所得溶液中溶质为
 
（写化学式），则该溶质物质的量浓度为
 
mol?L-1 （最后一步计算要写出计算过程．溶液混合后，体积可以加和）
下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH试纸变深蓝的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水电离的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙变红的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥
在某反应体系中，存在六种物质：Cr3+、S2
O
2-
8
、Cr2
O
2-
7
、H+、H2O和S
O
2-
4
．已知：该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O
 
2-
7
该反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热．
（1）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：
 
．
（2）已知S2
O
2-
8
中存在一个过氧键（-O-O-），则S2
O
2-
8
中硫元素的化合价为
 
．
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径．用离子方程式表示Ag+的催化过程：
 
．
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为
 
，正极反应式为
 
．

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