题目内容

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe
 高温 
.
 
2Al+Fe2O3
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：A．反应生成亚硫酸钠和水；
B．加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移动；
C.1：2体积比混合，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
D．铝热反应为Al与金属氧化物反应．
解答： 解：A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A错误；
B．加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；
C．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C错误；
D．铝热反应的原理为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及平衡移动、化学反应及离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
A、CH3COOH；HCl；CH3COONa
B、HCl；CH3COOH；CH3COONa
C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH
D、NH4Cl；HCl；NaHCO3
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量
 
kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键
 
（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
 
．
 反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判断乙容器中反应进行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
 
．
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
 
．
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型材料．工业上用CO生产甲醇，一定条件下发生反应；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是
 

A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，在再次达到平衡时
n(CH3)OH
n(CO)
会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
 
；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
 
，若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2，）．
（5）科学家常用
 
（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
 
．
下列溶液中的Na+与50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液
下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B、1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
C、1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA
常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH-）
B、在A点，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B点，两者恰好完全反应
D、在C点，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L
常温下，将1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL．下列说法中正确的是（　　）
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉质量为2.8g

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